质量相同的镁与铝，和足量的盐酸反应，谁生成的氢气多？体积相同的情况呢？

我是高中的！要详细步骤

2025-04-15 15:52:57

推荐回答（4个）

回答（1）：

24g Mg反应生成2g H2，则生成1g H2需要12g Mg
54g Al反应生成6g H2，则生成1g H2需要9g Al
所以质量相同的镁与铝，和足量的盐酸反应，铝生成的氢气更多。

回答（2）：

铝产生的多！因为2摩尔铝可以生成3摩尔的氢气！所以相当于18克的铝就可以产生1摩尔的氢气！而要产生一摩尔的氢气镁也要1摩尔，24克！所以在盐酸足量的条件下！同等质量的镁和铝，铝产生的氢气多。

回答（3）：

盐酸足量，只需考虑金属产生1molH2 Mg需要24g，铝只需要18g 因此单位质量的Al产生的H2多所以这个题目是Al生成的H2多

回答（4）：

质量相同,要比较分子量,谁的分子量小,生成的氢气就多.体积相同,V*密度/分子量,这个值谁大,谁就多