H2S溶液中离子浓度大小比较，求详细说明！！！

首先，当硫化氢变成溶液时，溶液应当显弱酸性，原因在于硫化氢分子在水中产生了较弱的电离，生成了氢离子、硫离子和负一价的硫氢根离子。电力方程式如下：H2S=HS-+H+(这个叫做一级电离），HS-=S2-+H+（这个是二级电离）。我们不讨论硫化氢在水中完全电离的程度，仅凭这两个方程式就可以知道，既然硫氢根也会电离，显然氢离子应当是最多的。至于硫氢根和硫离子的多少，显然高中化学书中提到过这么一句话：弱酸的电离是有可逆性的，也就是说，当氢离子多时，硫氢根显然无法过多的电离生成硫离子，所以能知道，第一个方程的电离的结果要大于第二个方程的电离结果的，故而硫氢根离子应当排在第二位，而二级电离不能说没有，所以硫离子应当为第三位，但是别忘记了，水也是会微弱电离的，虽然小到可以忽略不计，但是毕竟还是有的，水的电离方程你应该知道。所以结果应该是这样：氢离子大于硫氢根离子，硫氢根离子大于硫离子，硫离子大于氢氧根离子。

离子浓度大小：[H+]>[HS-]>[S2-]>[OH-]
说明：
H2S是二元弱酸，分步电离——
H2S＝(可逆)＝HS-＋H+
；HS-＝(可逆)＝H+＋S2-
首先，两步电离都产生H+，因此H+的浓度必定大于HS-和S2-，因此H+的浓度最大。
其次，H2S的第一步电离程度远远大于第二步电离，原因是第一步电离中产生的H+抑制了HS-的进一步电离。因此浓度HS->S2-
最后，H2S是酸，因此其电离出的H+抑制了水自身的电离，因此溶液中OH-的浓度最小，（讨论离子浓度大小时，一定要考虑水电离出的H+和OH-大小）