请化学大神帮我解释一下这幅图，有关离子守恒之类的内容

2025-03-21 23:53:15

推荐回答（3个）

回答（1）：

其实这是一个简单的平衡问题应用！
涉及三个平衡：
①NH3.H2O = NH4+ + OH-
②H2CO3 = H+ + HCO3-
③HCO3- = H+ + CO32-
第一个平衡中，pH增大，平衡逆向移动；第二、三个平衡中，pH值越大，平衡下身移动。
从图中数据可以看当pH<4时，主要存在H2CO3和NH4+；随着pH值增大，三个平衡移动，NH4+的浓度减小，NH3.H2O的浓度增大；H2CO3的浓度减小、HCO3-浓度增大；然后HCO3-浓度减小，CO32-的浓度增大。
不要看哪个“V”曲线，那是H2CO3、CO32-浓度变化的黄线，只是巧合的是在8.？的地方看似交接在一起了。如果放大（或图像再精细一些）可能并不是这样的。
最后，关键点：
离子守恒（物料守恒）（从图左开始看）：原溶液中有多少H2CO3，无论平衡怎样移动，溶液中碳原子总数不变，换句话说：H2CO3、HCO3-、CO32-三种离子物质的量总和不变，等于最初加入的CO2的物质的量。

回答（2）：

不懂

回答（3）：

很简单啊，横坐标是不同的ph值也就是酸碱性。在7以下的，也就是开始的是是酸性，那么水中是含有大量的碳酸根，当ph大于的时候，水程碱性，那么酸根被中和，故酸根消失。所以v型的状态就是h2co3在ph不断上升的，就会被不断中和，当处于7的时候就完全被中和成为水和co2，ph大于7，碱性，水被分解和溶液中的铵根（nh4+）结合为nh3·h2o,而co2只能以离子存在溶液中