在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．

新教材中△H的单位"kJ/mol"中的"mol"是指定反应体系的反应进度的国际单位制(简称SI)单位,而不是物质的量的单位.考虑到中等化学的实际情况，新教材中没有引入“反应进度(符号为ξ)”这个物理量。
由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△H也与化学反应方程式的写法有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同，使得△H也不同。所以在使用△H时，必须指明对应的化学反应方程式。例如，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ①
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ②
对于反应①来说，2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(g)表示1 个反应进度的反应，而对于反应②来说，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)也表示1个反应进度的反应，前者放热483.6 kJ，后者放热241.8 kJ。因此，两个反应的△H不同，反应① 的△H是反应②的两倍。
对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每反应进度的反应所表示的意义是不同的，当然相对应的△H也是不同的。
其实这个问题不必深究，考试时记得△H跟着化学计量数一起成比例的变就行了。