●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。
①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的
S+2Na=Na2S（白色）加热 氧化性
S+Fe=FeS （黑色）加热
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加热
②与非金属反应 点燃或加热得条件下
S+O2=SO2 点燃 还原性
S+H2=H2S 加热 氧化性
③既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
热：6NaOH+3S=△=2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中当硫较多时：Na2S+S=△=Na2S2
Na2S+2S=△=Na2S3(更多）
Na2S+3S=△=Na2S4（更更多）
Na2S+4S=△=Na2S5(过量）
而：Na2SO3+S=△=Na2S2O3(硫代硫酸钠） 其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红
S还可与浓硫酸及浓硝酸在加热条件下反应：
S+2H2SO4(浓)=△=3SO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S =△=6NO2↑+H2SO4+2H2O
4HNO3(稀)+S===3SO2↑+2H2O+4NO↑
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