离子化合物与共价化合物有什么区别？

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分，很含混，我认为可以这样来简单进行区分。 离子化合物是存在于 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等） 3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间 共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。。

楼上的大神呀。你们学过化学木有啊？氯化氢溶于水难道不导电，氯化氢难道不是共价化合物？ 楼主的问题答案如下： 1.离子化合物中一定存在离子键。反言之，一个化合物中有离子键就一定是离子化合物。但有共价键并不一定是共价化合物。 2.区分离子键和共价键的方法： 如果楼主是高一的学生的话，建议你记一些常见的离子化合物： 1.氧化物：活泼性比镁强的（包括镁）都是离子化合物。如N2O、N2O2（严格来说这属于过氧化物）、CaO、MgO、K2O等。 2.盐：只能记一些常见的盐类，活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Ba）与活泼非金属（N、O、F、S、Cl、Br）形成的盐。 3.碱：含有OH-和金属离子，常见的如：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等。 特殊的：AlCl3是共价化合物，CaC2是离子化合物。 共价化合物：除去以上的常见物质一般都是共价化合物。 如果楼主真想刨根问底的话，其实究竟是形成共价还是离子化合物。取决于形成物质的元素的电负性的相对大小。其中F的电负性最大，Cs的电负性最小（放射性元素除外）。如果它们之和大于1.7的话，就是离子化合物，小于的话一般就是共价化合物了。 希望我的答案能帮到楼主，楼上的回答很多错误。希望楼主不会被诱错。纯手打望采纳，欢迎追问。

离子化合物是一个失去电子，另一个得到电子达到最外层八电子得稳定状态。共价化合物是两个或两个以前得原子，相互贡献出数量不等得电子形成共用电子对。原子可以是相同原子也可能是不同原子。比如。O2，N2。不同原子得有CO2.CH3。等等。一般非金属元素和金属元素形成得是离子化合。非金属形成得是共价化合物。

离子化合物有离子键，共价化合物有分子键。离子化合物溶于水能电离而共价化合物不能。离子化合物一般融沸点较高，共价化合物融沸点一般较低。

离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的。共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的。有很多金属化合物是共价化合物。例如：氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸二氧化猛等。能不能电离出阴阳离子也不是区别双方的依据。