酒精的化学性质是什么？？？

1、酸碱性

乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

2、还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛（乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂），而并非喝下去的乙醇。

扩展资料

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率。

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

参考资料来源：百度百科-乙醇

酒精即乙醇

乙醇的化学性质
　　酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性） 乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 　　
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。 　　
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。 　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 　　
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气： 　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 　　乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。 　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 　　结论： 　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热） 　　实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。 　　乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应
　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。 　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） 　　“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。 　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH 　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量 　　完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O 　　不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O 　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 　　2Cu+O2－加热→2CuO 　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 　　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂） 　　总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛） 　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
　　乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。 　　C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸） 　　2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）

1．乙醇与钠的反应

　　【实验1】大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上（如右图a所示），收集反应中放出的气体并验纯。确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方（如右图b所示），片刻后可看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。

　　从实验中可以看到，反应放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，而且加入烧杯中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应生成的气体是氢气。在这个反应里，金属钠置换出了羟基中的氢，生成了乙醇钠，反应的化学方程式是：

2CH3CH2OH＋2Na——→2CH3CH2ONa＋H2↑

　　这个反应类似于水与钠的反应，因此乙醇可以看做是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

　　2．乙醇的氧化反应

　　乙醇除了燃烧时能生成二氧化碳和水之外，在加热和有催化剂（Cu或
Ag）存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：

　　工业上根据这个原理，由乙醇制取乙醛。

　　3．乙醇的消去反应（分子内脱水）

　　我们已经知道，乙醇在有浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃即生成乙烯。其反应的化学方程式是：

　　在这个反应里，每一个乙醇分子脱去一个水分子，显然这个反应属于消去反应。

　　以上事实说明，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。

资料 乙醇的另一种脱水方式（分子间脱水）

　　如果把乙醇和浓硫酸共热的温度控制在140℃，乙醇将以另一种方式脱
水，即每两个乙醇分子间脱去一分子水，反应生成的是乙醚：

　　相同的反应物在不同的反应条件下，可能生成不同的产物。可见在化学反应中，控制反应条件是很重要的。

二、乙醇的工业制法

　　乙醇的工业制法，主要有乙烯直接水化法和发酵法两种。

　　1．乙烯直接水化法

　　乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，使乙烯蒸气与水直接反应生成乙醇：

　　在此法中的原料——乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。

　　2．发酵法

　　发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废糖蜜作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

　　发酵液中乙醇的质量分数约为6％～10％，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95％的工业乙醇。

乙醇的生理作用

　　我们知道各种饮用酒中都含有酒精，酒精有加速人体的血液循环和使人兴奋的作用。

　　酒精在人体中，不需经消化作用即可直接被肠胃吸收，并很快扩散进入血液，分布至全身各器官，主要是在肝脏和大脑中。酒精在体内的代谢作用，绝大部分发生在肝脏中，在肝脏中的一种酶的作用下，酒精先转化成乙醛（对人体有毒），很快又在另一种酶的作用下，变成乙酸最终分解成二氧化碳和水。

　　酒精在人体内的代谢速率是有一定限度的，当一个人在短时间内饮大量的酒时，其中所含的酒精不能及时代谢，就开始在各器官特别是肝脏和大脑内蓄积。这种蓄积会损害人的许多器官，特别是肝脏。对酒精的承受能力，因人而异，一般来说，一个健康成人每天饮酒中的酒精含量不应超过50g，这是人体在24h中能够排出的量。青少年处在身体发育时期，饮酒更易造成对身体器官的损害，因此许多国家都明令严禁青少年饮酒。

阅读 判断酒后驾车的方法

　　司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。怎样判断驾车人是否为酒后驾车呢？一种科学、简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，乙醇会被三氧化铬氧化成乙醛，同时，三氧化铬被还原为硫酸铬。

　　三氧化铬与硫酸铬的颜色不同，通过颜色的变化，即可知驾车人是否喝了酒。右图是驾驶员正在接受检测。

三、醇　类

　　醇是分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。根据醇分子里羟基的数目，醇可以分为一元醇、二元醇和多元醇，分子里只含有一个羟基的，叫做一元醇。由烷烃所衍生的一元醇，叫做饱和一元醇，如甲醇、乙醇等，它们的通式是CnH2n+1OH，简写为R-OH。乙醇是重要的化工溶剂，广泛应用于医药、涂料、化妆品、油脂等工业；甲醇、乙醇都是重要的化工原料，同时，它们还可用作车用燃料，是一类新的可再生能源。甲醇有毒，饮用约10mL就能使眼睛失明，再多就能使人致死。

　　低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道。甲醇、乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。表1中列出了几种饱和一元醇的某些物理性质。

　　从表中可以看出，醇的沸点变化情况与烷烃类似，也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。

　　分子里含有两个或两个以上羟基的醇，分别叫做二元醇和多元醇，如乙二醇和丙三醇：

　　乙二醇和丙三醇都是无色、粘稠、有甜味的液体，乙二醇易溶于水和乙醇；丙三醇吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它们都是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。

阅读　醇的沸点与氢键

　　低级醇的沸点比与其相对应的烷烃要高得多，例如乙醇的沸点是78.5℃，而乙烷的沸点仅是- 88.63℃。这是因为，醇分子里有羟基，低级醇在液态时与水类似，分子间能形成氢键：

　　因此，要使液态醇变为蒸气，不仅要破坏分子间的范德华引力，还需消耗一定的能量破坏氢键，这就是低级醇的沸点相对较高的原因。

家庭小实验　自制甜酿酒

　　称取糯米1kg，淘洗干净，用清水浸泡一昼夜，沥干后，蒸熟，冷却到40℃。将10g酒曲（含有糖化酶、酒化酶等催化剂）研成粉末，加入少量冷开水调成浑浊液，分数次加入糯米饭中，搅拌均匀，装入经过开水灭菌的容器中，轻轻压实，再在中间掏一个圆形小洞直至容器底部（以免发酵时中间温度过高，影响反应），然后将容器盖好，放在30℃～40℃的环境中。经过48h后，发酵过程基本完成，即可食用。酿制成功的酒酿香甜可口，且有浓郁酒香。

操 你连这都不知道吗 酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发成气体，能与水以任意比互溶。酒精易燃烧，常作酒精灯或内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。

化学性质酸性 乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。 酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如