常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( )

2025-04-02 01:55:02

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回答（1）：

【答案】AD
【答案解析】试题分析：
A项的NaHSO3溶液pH=5，溶液显酸性，说明HSO3-
的电离大于水解，所以c(HSO3-)
＞
c(SO32-)＞
c(H2SO3)，A正确；B项pH=3的盐酸与pH=11的氨水有c(H+)=c(OH－)，所以等体积混合氨水过量，所以混合后溶液显碱性c(H+)＜c(OH－)，B错误；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中有离子电荷守恒式c(Na+)+
c(H+)
=
c(CH3COO-)+c(OH-)，由于pH＜7，所以c(H+)＜c(OH－)，因此有c(Na+)＜
c(CH3COO-)，故C错误；pH=12的NaOH溶液中水的电离受到抑制，但利用水的离子积可计算得溶液中的c(H+)=1.0×10－12
mol/L，所以c(OH－)水电离=
c(H+)=1.0×10－12
mol/L，所以D正确。故选AD。
考点：本题考查的是混合溶液中离子浓度大小比较。