怎样用双线桥表示氧化还原反应反应？

【 本讲教育信息 】 一. 教学内容： 双线桥与氧化还原反应方程式的配平 二. 教学过程 （引入）氧化还原反应的实质是电子的转移，那么我们怎样表示电子在氧化还原反应中的转移情况呢？我们通常用双线桥和单线桥来表示电子的转移情况。 双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况 提示： 1. 箭头从反应物指向产物，但并不表示电子转移的方向，桥两端连接同种元素。 2. 电子有得必有失，电子得失总数应相等。 反馈练习： 1. 请写出下列氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况，注明电子转移数目。 （1）碳还原氧化铜 （2）高锰酸钾制氧气 （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 （4）黑火药的爆炸 答案： 提示： 1. 箭头从还原剂中失电子的元素指向得电子的元素 2. 箭头表示电子转移的方向，数字表示元素失电子的总数 例：用双线桥表示下列反应电子的转移，并分析氧化剂和还原剂的比例(分子数目) 反馈练习： 例：分析下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物的比例(分子数目) 2. 归中反应 ( 归一反应 ) 反馈练习： 例：分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂的比例(分子数目) 3. 部分氧化还原反应 3Cu + 8HNO 3 ( 稀 ) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O （1）氧化剂是HNO 3 ，但是并不是所有HNO 3 都是氧化剂； （2）氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数； （3）HNO 3 中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO 3 是氧化剂 故： 氧化剂： 还原剂 = 2 ：3 反馈练习： (1) 8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2 氧化剂： 还原剂 = 3 ：2 (2) 在反应 KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 +3H 2 O 中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是 ( ) A. 由 ，共6e B. 由 ，共5e C. 由 ，共6e D. 由 ，共5e 氧化剂： 还原剂 = 1 ：5 氧化还原反应方程式的配平： 方法：利用化合价升高和降低的总价数相等，或得电子总数和失电子总数相等的原理。 例： 反馈练习： 综合运用： 离子 跟亚硫酸钠反应时， 作氧化剂，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠。现有1mol/L的 100mL，需要2.5mol/L的亚硫酸钠溶液100mL才能使它还原。试讨论 被还原后X的最终化合价态。 解 ： 根据得电子总数= 失电子总数 ， 可得出下列结论： ： 1×0.1×(5 – x) = 2.5×0.1×2 解方程，得： x = 0 【 模拟试题 】 一、选择题： 1、从氯元素的化合价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 （ ） A. NaCl B. Cl 2 C. ClO 2 D. HClO 4 2、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A. Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑ B. 2H 2 S＋SO 2 ＝3S＋2H 2 O C. H 2 ＋CuO＝Cu ＋H 2 O D. 2H 2 O 2H 2 ↑＋O 2 ↑ 3、下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A. 5Cl 2 ＋I 2 ＋6H 2 O=10HCl＋2HIO 3 B. 2Cl 2 ＋2Ca（OH） 2 =CaCl 2 ＋Ca（ClO） 2 ＋2H 2 O C. MnO 2 ＋4HCl=MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑ D. 2NaCl＋2H 2 O2NaOH＋Cl 2 ↑＋H 2 ↑ 4、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ） A. 3Cl 2 ＋6KOH5KCl＋KClO 3 ＋3H 2 O B. 2NO 2 ＋2NaOHNaNO 3 ＋NaNO 2 ＋H 2 O C. SnCl 4 ＋2H 2 OSnO 2 ＋4HCl D. 3CCl 4 ＋K 2 Cr 2 O 7 2CrO 2 Cl 2 ＋3COCl 2 ＋2KCl 5、P单质在反应4P＋3KOH＋3H 2 O3KH 2 PO 2 ＋PH 3 中是（ ） A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原 6、下列说法正确的是 （ ） A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 还原剂失电子越多，其还原性越强 D. 化学反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 7、根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 （ ） H 2 SO 3 ＋I 2 ＋H 2 O＝H 2 SO 4 ＋2HI；2FeCl 3 ＋2HI＝2FeCl 2 ＋2HCl＋I 2 ； 3FeCl 2 ＋4HNO 3 ＝2FeCl 3 ＋NO↑＋2H 2 O＋Fe（NO 3 ） 3 A. H 2 SO 3 >I － >Fe 2 ＋ > NO B. I － > Fe 2 ＋ >H 2 SO 3 >NO C. Fe 2 ＋ >I － >H 2 SO 3 > NO D. NO > Fe 2 ＋ >H 2 SO 3 > I － 8、对于反应3S＋6KOH＝2K 2 S＋K 2 SO 3 ＋3H 2 O，下列说法正确的是 （ ） A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B. 反应中共转移了6个电子 C. 还原剂与氧化剂质量比为1：2 D. 氧化产物和还原产物分别是K 2 S和K 2 SO 3 9、在2KMnO 4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O反应中 （ ） A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5 B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8 C. KMnO 4 只有一部分发生还原反应 D. KMnO 4 与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 10、据下列反应判断有关物质的氧化性顺序正确的是 （ ） ①F 2 ＋2NaCl(熔融) ＝2NaF＋Cl 2 ②Cl 2 ＋2NaBr＝2NaCl＋Br 2 ③Br 2 ＋2NaI＝2NaBr＋I 2 A. F 2 ＞Br 2 ＞I 2 ＞Cl 2 B. I 2 ＞Br 2 ＞Cl 2 ＞F 2 C. F 2 ＞Cl 2 ＞Br 2 ＞I 2 D. NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF 11、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl 2 ＋８NH 3 ＝6NH 4 Cl＋N 2 ，关于此反应的说法正确的是 （ ） A. 3分子氯气将8分子NH 3 氧化了 B. 3分子氯气只氧化了2分子NH 3 C. N 2 是还原产物，NH 4 Cl是氧化产物 D. NH 4 Cl既是氧化产物，又是还原产物 12、试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe 3+ 、Fe 2+ 、Al 3+ 、H + 、S、Cl － 等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。 13、已知下列反应： A. 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ B. 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 C. Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO D. 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ E. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 F. CaCO 3 +CO 2 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 （1）水在反应中作氧化剂的反应是(填代号，下同) ； （2）水在反应中作还原剂的反应是 ； （3）属于氧化还原反应，水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 。 14、在K 2 Cr 2 O 7 +14HCl＝2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。 15、配平下列反应方程式，并用双线桥标明电子转移情况： ⑴高锰酸钾受热分解 ⑵浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、水和氯气 ⑶氯气和澄清的石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水 http://360edu.com/tongbu/gaoyi/8918/g1hxj918a.htm