HF是弱酸，部分F-离子在水中发生水解，方程式：F- + H2O <==>HF + OH-
水解过程阴阳离子总数不变，但是，由于水解，OH-离子增多，导致水的自身电离平衡（H2O<==>H+ + OH-）逆向移动，而氯化钠中阴阳离子都不发生水解，所以阴阳离子总数相比前者多
利用电荷守恒来理解：NaCl溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + [Cl -] ，NaF溶液中存在[Na+] + [H+] = [OH-] + F-] ，由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中[H+]＜NaCl溶液中的[H+]，而两溶液中[Na+]浓度相等，所以NaF溶液中的[Na+] + [H+]小于NaCl溶液中的[Na+] + [H+]，又因为电荷守恒，所以NaF溶液中[OH-] + [Cl -]小于NaCl溶液中[OH-] + [Cl -]。
不对，是一样多。你看错题了。应该是Cl-离子比F-离子多吧？ 这是因为F-会水解一部分，
NaF是弱酸强碱盐
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