由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：
，
所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：
碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。
分析 （1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的原理来分析；
（2）根据反应后的溶液中的溶质可能性来分析；
（3）根据酸性溶液的检验方法来分析．
解答 解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）因为碳酸钙粉末完全消失了，所以可能是恰好完全反应，也可能是盐酸过量；所以溶液中的溶质可能只有氯化钙，也可能是氯化钙和氯化氢；故填：CaCl2和HCl；
（3）氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，可用紫色的石蕊试液来检验，故填：
实验操作 预期的实验现象和结论
取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色的石蕊试液 若石蕊试液不变色，则溶液中的溶质只有CaCl2；
若石蕊试液变红色，则溶液中的溶质有CaCl2和HCl．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．
由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：； 所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：； 碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。；如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2 ②,没有气体生成如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体），但不能将两个方程合并化简如果是CaCO3溶液持续滴入HCL溶液，也是两个方程式的组合（先①后②，会马上生成气体）
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水 方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 是复分解反应.
白色沉淀逐渐消失,同时产生大量气泡,并伴随着大量热的释放.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
CaCo3+2HCl=CaCl2+Co2(g)+H2O
白色固体碳酸钙消失，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳
白色沉淀消失，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
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