58问答库 > AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为

AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为

2025-03-24 12:44:49

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回答（1）：

首先从你的题目入手
这种离子化合物的化学式为AB
即A离子所带正电荷数B离子所带负电荷数相等
并且该离子化合物仅由两种元素组成
因此 A与B核外各有10个电子
A为阳离子 B为阴离子
即A原子失去n个电子后，与B得到n个电子后的核外电子数相同
列出关系式为A-n=B+n即A=B+2n

这是由题目得到的信息
接下来分析选项了
A选项中，同在第二周期第二周期的元素为锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。按 A离子与B离子核外各有10个电子来考虑发现无法形成题目要求的化合物因此选项A是错误的。
B选项中，在第二周期和第三周期，可能形成的化合物且满足题意的有NaF （SiC也是可以的，但是SiC为共价化合物，原子晶体。MgO也是原子晶体， AlN是氮化铝，不是离子化合物，因此不符合题意）但是选项意在第二周期中选择阳离子，第三周期中选择阴离子，因此不符合题意，B选项错误。
C选项中，同在第三周期，第三周期中任意两种元素形成的化合物，核外电子数之和均大于20，因此C选项错误。
D选项已在分析B选项时做过分析，为NaF MgO，符合题意，因此D选项正确

希望能帮到你

回答（2）：

因为AB是离子化合物，所以A为阳离子，B为阴离子
中学常用的阳离子有：Na^+、Mg^2+、Al^3+，排除A、B
根据A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两种离子均为十电子
十电子的阴离子有：N^3-、O^2-、F^- ，所以选D
该离子化合物为NaF（氟化钠）或MgO（氧化镁）

回答（3）：

选D
NaF

回答（4）：