硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．（1）将0.100mol SO2（g）和0.06

（1）①从平衡角度分析采用过量O₂的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，故答案为：提高二氧化硫的转化率；
②将0.100mol SO₂（g）和0.060mol O₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量（mol/L） 0.05     0.03      0
变化量（mol/L）0.04     0.02      0.04
平衡量（mol/L）0.01      0.01      0.04
平衡常数K=

0.042

0.01 2×0.01

=1600，
故答案为：1600；
③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，即升温平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，故答案为：减小；
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应是气体体积变小的放热反应
A．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO₂和SO₃ 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；  
B．因为反应前后总质量不变，总物质的量在变，所以容器中混合气体的平均分子量保持不变，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；    
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；
（3）将2mol SO₂和1mol O₂加入甲容器中，将4mol SO₃加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO₃的体积分数增大，SO₃的体积分数甲小于乙，故答案为：小于；
②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，则c（SO₃）/c（SO₂）不变，故答案为：不变；
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大平衡正向进行，若在第8分钟末达到新的平衡（此时SO₃的浓度约为0.25mol/L），依据三氧化硫浓度变化和平衡浓度画出变化图象为，故答案为：．