烧碱和纯碱使用上有什么不同

1、在化学工业上使用的不同：

烧碱：使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，氢氧化钠是生产聚碳酸酯、超级吸收质聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。生产洗涤剂，制造肥皂是烧碱最古老和最广泛的用途。

纯碱：无水碳酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退除铬镀层和退除铬的氧化膜等，亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中。

2、在冶金工业上使用的不同：

烧碱：氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。

纯碱：用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

扩展资料：

烧碱的注意事项：

1、健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

分解产物：可能产生有害的毒性烟雾。

2、有害防治

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。

3、安全标志

氢氧化钠属于强碱性物质，具有强腐蚀性，需有的“腐蚀性物品”标志。 

4、防护措施

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

参考资料来源：百度百科-碳酸钠

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

1、使用上的区别

烧碱的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。

纯碱广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。

2、含义上的区别

烧碱，又名氢氧化钠，化学式为NaOH，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

纯碱，又名碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料。

3、特性上的区别

烧碱为半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感，具有吸水性（潮解性），烧碱在空气中易潮解，但液态氢氧化钠没有吸水性。极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

纯碱常温下为无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。

参考资料来源：百度百科-烧碱

参考资料来源：百度百科-纯碱

烧碱和纯碱使用上不同点如下：
烧碱氢氧化钠（NaOH）的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2920-1996）规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。
纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。

sodium carbonate
　　【化学式】Na2CO3
　　【分子量】105.99
　　【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱[2]。
　　【CAS编号】497-19-8
　　【外观】白色粉末状,是晶体
　　【口味】涩
　　【相对密度(水=1)】2.532
　　【熔点】851℃
　　【溶解度】21g 20℃
　　【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！）
　　【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　2) Na2CO3与碱反应。
　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
　　Na2CO3+NaOH不反应。
　　3) Na2CO3,NaCl与盐反应。
　　Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑
　　4)Na2CO3与H2O+CO2反应。
　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
　　【热力学函数（298.15K，100kPa）】[1]
　　状态：s
　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
　　【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
　　【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
　　碳酸钠易溶于水，是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
[编辑本段]【制取】
　　实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。索氏制碱法和侯氏制碱法的主要化学反应式均为：
　　NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
　　所不同的是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O
　　而侯氏法在整个制取过程中，NH4Cl直接做为纯碱的副产品----肥料。
　　碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂、玻璃生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
[编辑本段]【侯氏制碱法】
　　（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
　　（2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
　　（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
　　②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
　　氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。
　　根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
　　此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
　　碳酸钠的技术指标:
　　指标项目 指 标
　　(1类) (2类) (3类)
　　总碱量(%) 99 98 96
　　氯化物(%) 0.5 0.9 1.2
　　水不溶物(%)0.04 0.1 0.15
　　铁(%) 0.004 0.006 0.010
　　硫酸盐(%) 0.03 0.08 ---
　　烧失量(%) 0.8 1.0 1.3
[编辑本段]【用途】
　　是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。
　　绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。食用级纯碱用于生产味精、面食等
　　【禁配物】强酸、铝、氟!!!
[编辑本段]【健康危害】
　　本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
　　【毒理学资料】
　　LD50：4090 mg/kg(大鼠经口)
　　LC50：2300mg/m3，2小时(大鼠吸入)
　　【燃爆危险】本品不燃，具腐蚀性、刺激性.
　　【急救措施】
　　皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
　　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
　　吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
　　食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
　　【消防措施】
　　危险特性： 具有腐蚀性。未有特殊的燃烧爆炸特性。
　　有害燃烧产物： 自然分解产物未知。
　　灭火方法： 消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
　　【泄漏应急处理】隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
　　【操作注意事项】密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
　　【储存注意事项】储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
　　【运输注意事项】起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

化学式：NaOH
　　中文读法：qīng yǎng huà nà
　　英文名称：Sodium Hydroxide
　　英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）
　　分子量：40.01
　　CASRN：1310-73-2
　　EINECS 登录号：215-185-5
　　密度：2.130克/厘米3
　　熔点：318.4℃
　　水溶性：极易溶
　　沸点：1390℃
　　碱离解常数（Kb）= 3.0
　　碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48
　　致死量：40mg/kg
　　中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl2，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。
　　钠（Na）元素在元素周期表中为第11号元素，位于元素周期表第ⅠA族（第Ⅰ主族）第3周期，属于碱金属族[1]（该族元素均呈强碱性，氢（H）元素除外）。其核外电子排布为2、8、1（1s2，2s2，2p6，3s1），最外层3s1电子为其价电子，Na元素很容易失去3s1电子而形成正一价的钠离子（Na+），故呈强金属性。Na元素与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔呈球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。
　　纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
　　
氢氧化钠的用途

　　氢氧化钠放大图氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
　　在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
[编辑本段]氢氧化钠的工业制法
　　（1）过滤海水
　　（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
　　Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
　　Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
　　（3）加入过量氯化钡，去除硫酸根离子，过滤
　　Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
　　（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
　　Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
　　Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
　　（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
　　2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
　　（6）加热驱除二氧化碳
　　（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
　　（8）电解
　　2NaCl+2H2O=(通电)H2↑+Cl2↑+2NaOH

烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠。知道名称就知道使用差别了。