58问答库 > 铁和氧气在燃烧的条件下会形成氧化铁，可是为什么会有以下两个方程式呢？

铁和氧气在燃烧的条件下会形成氧化铁，可是为什么会有以下两个方程式呢？

2025-04-02 09:17:48

推荐回答（5个）

回答（1）：

一般初中高中考试的话写3Fe+2O2==点燃==Fe3O4没太大问题

铁的燃烧其实不单单生成四氧化三铁，也有三氧化二铁的存在。
而且四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3。

这个一般都是在大学无机化学里才会考虑的问题。

四氧化三铁的化学式是根据实验测定其元素质量比再确定出来的,所以四氧化三铁的化学式又叫实验式,而不是根据元素化合价写出来的.用元素化合价来分析只能这样分析,铁元素有正三价和正二价,四氧化三铁中有二个铁为正三价一个铁为正二价,这样它的化合价代数和就为零了,但四氧化三铁是纯净物,不能把它看成是由氧化铁和氧化亚铁组成的混和物

Fe 和O2都是单体化合价都是零
化合物中O一般都是-2价
所以Fe2O3中氧为-2价，铁为+3价

希望对你有帮助

Fe2O3=(+3)*2+3*（-2）=0

Fe3O4=FeO·Fe2O3=+2+(-2)+（+3）*2+(-2)*3=0

回答（2）：

纯氧气与铁（铁丝）反应，产物基本是四氧化三铁，三氧化二铁极少。写俩方程式说明有第二个反应，只须注明现条件发生极少。考试就写第一个。
化合价 0 0 8/3 -2
3Fe+ 2O2= Fe3O4
为何高温下生成Fe3O4，与反应快温度高铁有熔融态，3价铁可向液态铁内渗透而被铁原子还原等复杂因素有关，更与较高温度下Fe3O4比Fe2O3稳定有关。在燃烧条件（O2的浓度有一定限度，也不能浓度太低低）下，温度高(如~1800-2000K左右),生成Fe3O4是自发的，即便是有Fe2O3，也较易转化成Fe3O4（3Fe2O3=2Fe3O4+1/2O2），也可以说Fe3O4稳定的，产物基本全是Fe3O4。常温下Fe2O3比Fe3O4稳定，如在空气中的缓慢氧化时，产物是Fe2O3。高温（1800K~2000K）下，生成的Fe3O4由于致密，降至低温后空气中氧气不易于与之反应，就难再变成Fe2O3。
Fe3O4、2Fe2O3两个化学式的化合价为什么：Fe3O4中，Fe的‘化合价’是8/3(写成Fe2O3.FeO，可以看出其中两个Fe是+3，一个Fe是+2，平均8/3.),8/3*3+(-2*4)=0；Fe2O3中，Fe是+3价，+3*2+（-2）*3=0,2Fe2O3，还是0。
当时你考在即，只给出部分答案，供考试用，补充后有些凌乱，后整理吧。

回答（3）：

Fe3O4是铁在氧气中点燃的生成物，Fe的平均化合价是+8/3，其中有一个Fe是+2价，两个Fe是+3价

Fe2O3是铁在空气中被氧化产物的主要成分，其中Fe是+3价的

初中阶段铁的常用化合价是0、+2、+3

还有一些题目常见的+6（如K2FeO4）、+10(K2FeO6)

铁和氧气在燃烧的条件下只会生成Fe3O4

回答（4）：

你好，问题是很容易解决的，因为

第一个反应是铁在氧气里燃烧，

第二个反应是铁在空气里缓慢氧化，所以两种生成物不同。

化合价：第一个铁既有+2，也有+3（可认为是FeO和Fe2O3的混合物）

第二个铁是+3.

请采纳回答！

回答（5）：

3Fe+2O2==点燃==Fe3O4
四氧化三铁又叫磁铁矿
Fe3O4可以看成Fe2O3.FeO
因此Fe3O4中铁的化合价为2个+3价，1个+2价。一般不要求标出Fe3O4中铁的化合价，但在计算时可以用平均化合价+8/3价
氧化铁是三氧化二铁（又叫铁红）
氧化亚铁是FeO

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