什么是歧化反应

详细啊

2025-03-22 05:46:10

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回答（1）：

歧化反应
开放分类：化学、高中化学、氧化还原反应

在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

还有Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价

歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

例子
氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、氯酸钠和水。其离子方程式为：
3Cl2 + 6OH− = 5Cl− + ClO3− + 3H2O
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。所以，该反应是歧化反应。

总之，在反应物中是一个化合价，而到生成物中变为两种化合价

回答（2）：

氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原，例如：
4KClO3=3KClO4+KCl
在KClO3中，一部分氯(Ⅴ)被氧化为氯(Ⅶ)(Cl)；另一部分被还原为氯(Ⅰ)(Cl-) 。发生歧化反应的原因是由于该元素具有高低不同的氧化态，可以在适宜的条件下同时向较高和较低的氧化态转化。苯甲醛在氢氧化钾溶液中部分氧化为苯甲酸钾；部分还原为苯甲醇，也是歧化反应：
2C6H5CHO+KOH

C6H5COOK+C6H5CH2OH

回答（3）：

歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。如:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （氯气中的氯元素歧化）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（NO2中的N元素歧化）
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（单质S歧化）

回答（4）：

氧化还原反应中,同一反应物的化合价有升有降.一部分化合价升高,一部分降低,这样的反应叫歧化反应.
与之相反,同一元素不同价态的物质反应,化合价回到两者之间,这样的反应叫归中反应

回答（5）：

歧化反应和归中反应都是针对反应前后化合价变化来说的，歧化反应是反应前元素化合价在中间，反应后元素化合价一个高，一个低，比如CL2+H2O=HCL+HCLO反应前氯0价，反应后+1和-1价。