0.1mol⼀L碳酸钠溶液的pH是多少？

2024-11-29 02:50:27

推荐回答（4个）

回答（1）：

11.62
计算的话，知道HCO3-粒子的电离常数就行了
碳酸根和水结合得到HCO3-，生成OH-
如果假设生成x mol的HCO3-，就有xmol的 OH-，碳酸根的浓度就是0.1
电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]
就是[ 0.1*（10-14次方/x）]/x =4.7*10 -11次方
得到的结果就是以上~
网上也有一些pH计算器的，如果感兴趣可以找个下下看，输入浓度就能得到pH，
希望能对你有帮助

回答（2）：

11.62。
计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了，
碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-，
如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1，
电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]，
就是[ 0.1*（10-14次方/x）]/x =4.7*10 -11次方。

回答（3）：

　　计算的话,知道HCO3-粒子的电离常数就行了
　　碳酸根和水结合得到HCO3-,生成OH-
　　如果假设生成x mol的HCO3-,就有xmol的 OH-,碳酸根的浓度就是0.1
　　电离常数是K=4.7*10 -11次方,K=[CO32-][H+]/[HCO3-], [H+]=10-14次方/[OH-]
　　就是[ 0.1*（10-14次方/x）]/x =4.7*10 -11次方。

回答（4）：

没有具体的数据就自己去动手测。
大概10左右