2010全国初中化学竞赛第28题计算题同问

你的问题很好
那个人给出的最佳答案解题分析方法应该说是不完全的的，解题正确的步骤应该如下：
盐酸滴加到12.5克开始产生气体，说明溶液中只有NaHCO3，也就是说与NaHCO3反应的盐酸为：
50-12.5=37.5克
则设设溶液中NaHCO3的质量为xg
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36.5
x 37.5×18.25％
解得x＝15.75（g）
假设生成的NaHCO3是全部由 Na2CO3＋HCl反应获得则
设生成15.75克NaHCO3需要Na2CO3为X克
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
106 84
x 15.75
x=19.875(g)
这19.875克Na2CO3所含有的钠元素的质量为：
19.875×46/106=8.625(g)
原来NaOH中含有的钠元素的质量为：
50×20%×23/40=5.75(g)
也就是说NaOH钠中的钠元素中的质量小于Na2CO3中钠元素中的质量
从而得出矛盾也就是说NaHCO3的质量，不是全部由Na2CO3与HCl反应得到，还有一部分是原来就存在溶液中：
从而可以得出溶液中原来存在的溶质为NaHCO3和Na2CO3的混合物
从图中可以看出加入盐酸后，并没有立即生成CO2，而是在加了12.5g后才出现CO2，说明溶液中一定有碳酸钠，设其质量为yg
Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl
106 36.5
y 12.5×18.25％
解得y＝6.63（g）
由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
故碳酸钠总共消耗盐酸25g，溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50－25＝25（g）
设溶液中NaHCO3的质量为zg
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36.5
z 25×18.25％
解得z＝10.5（g）

盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应。