关于化学盐，酸，碱反应——

盐能和盐反应 不过要满足复分解反应条件 就是有沉淀或或或气体
不过盐和盐当然是沉淀
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
酸性盐AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3
酸性盐和酸式盐是不同的
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
苛性钠 收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

1、与非金属单质（如Cl2 、 O2 ）的反应：
2Na + Cl2 = 2NaCl
4Na + O2 = 2Na2O
2Na + O2 == Na2O2
2、
钠与水的反应：
2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
钠在反应中失去电子，表现出还原性。

1、盐盐之间能反应。
a、生成沉淀 如K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3
b、生成气体 如2AlCl3+3Na2S+H2O=6Al（OH）3+3H2S+6NaCl
c、发生氧化还原反应 如KMnO4 + K2SO3 = KOH + MnO2 +K2SO4
2、酸性盐能和酸反应。
强酸制备弱酸，高沸点酸制备低沸点酸
如 NaH2PO3+HNO3=NaNO3+H3PO4
MgCl2+H2SO4(浓)=MgSO4+2HCl
无论是酸or碱or盐，一般都遵循上述的条件。当然具体的要具体分析。

所有条件你有问题可以Hi我

我先列举你所问的
盐可以和盐反应
一般反应原理是生成沉淀或气体或水
如
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
或
NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2

酸式盐可以和酸反应
比如：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
或发生氧化还原反应的
2HNO3+Fe2+=Fe3++NO+H2O--------先不配平了

总得可以接着问我

盐可以与盐反应.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

酸性盐可以与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
酸，碱，盐反应的必要条件:有气体.水.沉淀生成

1，酸碱盐溶解性表上对应的阴、阳离子溶、不溶是什么意思？
溶表示这两种离子形成的化合物能溶于水，而不溶则表示不溶于水。— 则表示该物质在水中不存在或与水反应了，挥则表示在这种情况下易挥发。

2，怎样根据该表判断某种酸碱盐之间能否反应？
如果两种物质本身能溶于水，生成物中有水或气体或沉淀中的一种，则反应能发生。否则不能发生。如果两种物质中有一种是酸，只需要这种物质能溶于酸，生成符合三个条件之一即可。
如：
a. 酸＋碱性氧化物——盐＋水 酸＋碱——盐＋水 反应生成了水，符合条件，容易进行。
b. 碱＋酸性氧化物——盐＋水。严格来讲，此反应不属于复分解反应，但反应生成了水，所以反应也很容易进行。注意：此反应产物的推断方式为：先考虑酸性氧化物与水反应生成什么酸，再考虑此酸与碱反应生成什么盐，从而确定生成物。
c. 酸＋盐——新酸＋新盐
条件：①如果为碳酸盐，因为反应生成水和二氧化碳，反应很容易进行。2H++CO32—=H2O+CO2↑
②如果不是碳酸盐，反应物必须能溶于水，生成物中必须有沉淀。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐
条件：①．反应物都溶于水 ②．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
特殊的：铵盐与碱反应生成氨气，所以反应容易进行。NH4+ +OH—=NH3↑+H2O
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

3，酸碱盐之间符合溶解性表且符合金属活动性规律却不能反应或不算作复分解反应的有哪些特例？
只有一大类。
碱＋酸性氧化物——盐＋水。严格来讲，此反应不属于复分解反应，但反应生成了水，所以反应也很容易进行。注意：此反应产物的推断方式为：先考虑酸性氧化物与水反应生成什么酸，再考虑此酸与碱反应生成什么盐，从而确定生成物。