原电池为什么会产生电流?

解决这个问题，要先弄清楚原电池工作原理。
即：将氧化还原反应中的转移的电子通过闭合电路连接，形成定向移动电子产生电流。
要想电流持续就要保证电路畅通，氧化还原反应持续。
例如：锌铜原电池,硫酸溶液做电解质。
实质反应为锌与硫酸的氧化还原，电池反应中会不断消耗锌和硫酸，么样保证持续电流咧，当然是不断补充锌片和硫酸喽。

什么是交流电？

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极
由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液
根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线
用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片
Zn－2e＝Zn2＋
（氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片
2H＋＋2eH2↑
（还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。