三价铁离子沉淀时的PH2.7--3.7，2.7开始沉淀，3.7沉淀完全。
Fe(OH)₂沉淀时的pH：Fe₂⁺从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.6~9.6。
Fe(OH)₂氧化为为Fe(OH)3的颜色变化：Fe(OH)₂沉淀氧化为为Fe(OH)₃时颜色变化为白色到灰绿色再到红褐色。
在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1、0、+1、+3、+5、+7化学价，+7价为它的最高的化学价，只有+3才被称为亚）
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]为难溶于水的白色固体。
扩展资料：
含Fe³⁺的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H₂O)6]³⁺为淡紫色，而 [FeCln]₃-n(n=1~4)为黄色
注：六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]³⁺水解后生成的[Fe(H₂O)n(OH)₆-n]₃-n，溶液酸性较强时（pH<0），Fe³⁺主要以淡紫色的[Fe(H₂O)₆]³⁺存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显氢氧化铁是红褐色沉淀。
Fe³⁺与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)₃沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO₃有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
参考资料来源：百度百科——有色离子
参考资料来源：百度百科——铁离子
这个范围是按Fe3+ 沉淀完全计算出来的.
c(Fe3+)·c(OH-)^3 = Ksp （查表得：Ksp = 2.8×10^-39）
分析化学上规定,当 Fe3+ 沉淀完全时,c(Fe3+) ≤ 10^-5,则：
c(OH-) = (Ksp / 10^-5)^1/3 = (2.8×10^-39 / 10^-5)^1/3 = 6.5×10^-12
pOH = 11.18
pH ≈ 3
为了保证沉淀完全,可将pH 调高一点,故有pH = 3 4 的结论.
注：理论上,提高 pH 值,由于同离子效应,对Fe3+ 沉淀完全有利,但没必要太高,太高对沉淀完全没有太大的意义了,同时：①造成 OH- 的浪费；②沉淀上吸附的OH- 量增加,会增加沉淀洗涤的工作量,同样也造成洗涤剂的浪费；③产生盐效应,反而会使Fe(OH)3 溶解度增加；④ 氢氧化铁具有微弱的两性,新生态 Fe(OH)3 在大大过量的OH- 中是会部分溶解的.
这是一个涉及溶度积的问题。计算三价铁开始沉淀是的PH值，需要有三价铁的浓度，假设为0.2摩尔/升。那么
[Fe3+][OH-]^3=Ksp=2×10^-37
[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37
[OH-]=5.8*10^-13，
PH=14-12.2=1.8。
即当溶液的PH=1.8时，三价铁就开始沉淀了。
高中化学默认为2.7--3.7 2.7开始沉淀 3.7沉淀完全
根据氢氧化铁的溶度积具体计算，ksp=1.1x10^-36=[Fe3+][OH]^3，当Fe3+浓度为1molL-时，ksp=1x[OH]^3=1.1x10^-36，cOH-=1.03x10^-12molL-，POH=12，PH=2，开始形成沉淀
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