实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．

（1）密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/mol=18.4mol/L，
故答案为：18.4 mol/L；
（2）配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46mol．L^-1×0.25L=0.115mol，需要浓硫酸的体积为：

0.115mol

18.4mol/L

=0.00625L
=6.25mL，所以需要选用10mL量筒和250mL容量瓶，
故答案为：①⑤；
（3）容量瓶是定量仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要在常温下进行，使用容量瓶上标有容积和温度，
故答案为：温度；容积；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以配制顺序为：②③①⑥⑤④，
故答案为：②③①⑥⑤④；
①洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液沿着玻璃棒转移到容量瓶中，
故答案为：2～3；玻璃棒；容量瓶；
②将量取的浓硫酸沿着玻璃棒慢慢注入盛有约50mL的水的烧杯里，并不断搅拌，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
③将冷却的稀硫酸溶液沿着玻璃棒转移到500mlmL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；250；容量瓶；
⑤加水到距离容量瓶刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹池液面恰好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
⑥继续向容量瓶中加热蒸馏水，距离容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，
故答案为：容量瓶；1～2；
（5）A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度减小，故A错误；
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度减小，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积减小，配制的溶液的浓度偏高，故C正确；
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，后面的定容需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故D错误；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
故选C．