什么叫“氢氧化物开始沉淀时的pH” Fe3+开始沉淀的pH是1.9 在酸性环境下Fe(OH)3是会分解的呀。

金属碱性氢氧化物溶于酸的反应是要求H+的浓度要足够大的，即溶液酸性达到一定程度时才会溶解。不同金属的碱性氢氧化物与H+的反应是要求不同H+浓度的，氢氧化物的碱性越强（或者说对应的金属阳离子的水解程度越低），要求的H+浓度就越低。
这个不难理解。以Fe3+为例，Fe3+的水解平衡：
Fe3+ + 3H2O =(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
假设Fe3+的总浓度是1mol/L，假设此时的溶液已经达到平衡，我们缓慢向里面滴加稀的NaOH溶液。NaOH会消耗H+，使得平衡右移，生成的Fe(OH)3增多。当加入的NaOH达到一定程度时，水解生成的Fe(OH)3达到了一定的量时，Fe(OH)3便会沉淀。我们假设此时溶液的pH为a，那么Fe(OH)3与H+的反应就只能在H+浓度更大，即pH＜a的情况下发生。而对于Fe(OH)3来说，这个a＜7（我记得是3.7左右），所以Fe(OH)3可以在微酸性的溶液中存在。而其它的一些金属碱性氢氧化物，比如Mg(OH)2，它的这个a是大于7的（好像是9左右），所以Mg2+可以存在于微碱性的环境中而不沉淀

有些金属在一定pH以上就会形成氢氧化物沉淀。对于三价铁来说，这个pH就是1.9.
在高中阶段，你就不应该只是局限于初中的简单概念了。以为为氢氧化铁能和酸反应溶解，就草率的认为只要是酸性就一定能反映。酸性还要有个强弱呢，pH大于7是你所认为的碱性，但此时溶液中依然有氢离子，只是浓度很低罢了。。 你上高二以后要好好学习化学反应原理！