初中化学方程式总结！！
要全，完整，如果可以最好传word版的！
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初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu
+
O2
△
2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
11、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
高温
2CO（是吸热的反应）
12、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2
+
H2O
===
H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物＋水→酸
如：SO2
+
H2O
===
H2SO3
SO3
+
H2O
===
H2SO4
14、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O
+
H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO
+
H2O
====
Ba（OH）2
15、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2点燃
2NaCl
16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4•5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
△
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KnO2
2KCl
+
3O2
↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4
△K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO
2Hg
+
O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3
CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编
化学反应
化学方程式
特征及现象
化
合
反
应
1.木炭充分燃烧
C+O2CO2
发出白光，放出热量
2.木炭不充分燃烧
2C+O2 2 CO
生成有毒气体
3.硫磺燃烧
S+O2 SO2
有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体
4.铁丝燃烧
3Fe+2O2 Fe3O4
火星四射.生成黑色固体
5.镁带燃烧
2Mg+O2 2MgO
有耀眼白光，生成白色固体
6.红磷燃烧
4P+5O2 2P2O5
有大量白烟生成
7.铜丝在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
亮红色固体变成黑色固体
8.铝丝燃烧
4Al+3O2 2Al2O3
火星四射，生成白色固体
9.氢气燃烧
2H2+O2 2H2O
有淡蓝色火焰
10.有毒气体CO燃烧
2CO+O2 2CO2
有蓝色火焰
11.CO2和H2O反应
CO2+H2O ＝ H2CO3
生成物能使石蕊变红
12.CO2与C反应
CO2+C 2CO
所有物质中都含碳元素
13.生石灰和水反应
CaO+H2O ＝ Ca(OH)2
实验室制氢氧化钙，反应放热
14.氢气与氯气的反应
H2+Cl2 2HCl
15.汞与氧气的反应
2Hg+O2 2HgO
银白色液体变成粉红色固体
分
解
反
应
16.氯酸钾制取氧气
2KClO3 2KCl+3O2↑
加热固体混合物制取氧气
17.过氧化氢制氧气
2H2O2 2H2O + O2 ↑
常温下固液混合物制取氧气
18.高锰酸钾制氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
加热纯净物制取氧气
19.水电解
2H2O 2H2↑+O2↑
分解产生两种气体单质
20.碳酸分解
H2CO3 = H2O+CO2↑
21.碳酸钙煅烧
CaCO3 CaO+CO2↑
工业制取二氧化碳
22.氧化汞分解
2HgO 2Hg+O2 ↑
产生银白色液体金属
23.碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O
干粉灭火器的原理
置
换
反
应
24.碳还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色固体混合物加热生成红色固体
25.碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
固体混合物反应生黑色固体
26.碳还原四氧化三铁
2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
黑色固体混合物加热生黑色固体
27.镁带与盐酸反应
Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑
该反应放热
28.氢气还原氧化铜
H2+CuO Cu+H2O
单质气体还原氧化铜，生红色固体
29.锌与稀硫酸反应
Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
实验室制取氢气
30.铁丝与硫酸铜反应
Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
白色固体表面附有红色（湿法炼铜）
复分解反应
31.氢氧化钠溶液吸收CO2
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
氢氧化钠变质，吸收二氧化碳
32.氢氧化钙溶液吸收CO2
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
石灰水变浑浊，检验二氧化碳
33.大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制CO2
碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO2
34.苏打与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
泡沫灭火器的原理
35.硫酸铜与氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
有蓝色沉淀
其
他
36.乙醇燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
绿色燃料燃烧
37.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO Cu+CO2
化合物的气体还原氧化铜
38.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
工业用赤铁矿炼铁
39.一氧化碳还原四氧化三铁
4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
工业用磁铁矿炼铁
40.甲烷燃烧
CH4+2O2 CO2+2H2O
有蓝色火焰
锌和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑现象：有气体生成
铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑现象：有气体生成
铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑现象：有气体生成
锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑现象：有气体生成
铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑现象：迅速反应，有气体生成
铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑现象：有气体生成
（2）金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu现象：铁逐渐溶解同时生成红色金属
锌和硫酸铜溶液反应：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu现象：锌铁逐渐溶解同时生成红色金属
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
这位老兄、以偶经历过高考的理科生的经验来说、化学方程式重在理解、不要死记剂量数、只记反应物是哪些、用时现配平、懂？
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