金属导电和电解质溶液导电有何区别？

金属导电是自由电子的定向移动。
电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动。

1、金属导电原理：
(1)电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。这些电子又称为自由电子。

(2)在金属晶体中，自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属易导电。不同的金属导电能力不同。
导电性最强的三种金属是：Ag、Cu、Al

2、电解质溶液导电原理：
(1)电解质在溶液中电离出阴离子和阳离子，把放入的导线看作两个极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极，通电后，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阴阳离子发生了定向移动从而能导电。
并且同时伴随着电解质溶液的电解过程，在阳极上发生氧化反应，在阴极上发生还原反应。

(2)影响电解质溶液导电性的因素:
a、其它条件相同时，电解质溶液中离子的浓度和离子所带的电荷，离子的总浓度越高，所带的电荷越多，导电能力越强。
b、温度：一般来说，电解质溶液升高温度时，导电能力增强，因为温度高离子运动速率大，其中弱电解质溶液如醋酸溶液变化尤为明显。