过氧化氢在二氧化锰下分解，关于二氧化锰的问题

2025-03-28 10:18:25

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回答（1）：

首先你要了解什么是催化剂。概念上描述的是“反应前后质量不变，化学性质不变”，为毛这样就足够了？打个比方，催化剂不是工头，他不会一到场就发挥气场让工人们认真工作、加快速度，而是一个高级技工，正是他参与了反应，才使工作速度加快，只不过这种反应是个循环反应，反应前反应后都是同样的的物质。拿二氧化锰催化过氧化氢分解的栗子说：H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2↑+2H2O
二氧化锰可以让过氧化氢氧化成锰酸钾，锰酸钾又容易被过氧化氢还原成二氧化锰，别觉得这种反应不可思议，其实就是这种不稳定的作用促使了催化剂的产生！
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2↑+2H2O放出氧气的速度比2H2O2=O2↑+2H2O放出氧气快多了，快就在这个地方！氧气放出后，锰酸钾还是变成二氧化锰，尽管锰元素所处的分子位置可能改变了，所以催化剂的条件并不那么苛刻。。。。。。想知道当中原理就只有一个方法：成为学者。这种催化原理科学家还在探究中~

回答（2）：

二氧化锰，化学实验演示，二氧化锰催化过氧化氢分解

回答（3）：

不同的学习阶段，知识的深浅不同。催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，能改变反应的速率，这是毫无疑问的。到高中阶段，进一步研究催化剂，现在的理论认为实际上催化剂参加了反应，像楼上列出的两步反应，即生成的中间产物不稳定，接着又变回催化剂。高中的乙醇催化氧化的例子很典型，铜是该反应的催化剂。铜被氧气氧化为氧化铜，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，又变回铜。很多生产中的现象支持这一理论。如反应前后催化剂的质量虽然不变，但某些物理性质可能改变，如变得颗粒更小了。到高三要了解这一理论，很多高考题中运用这一理论。
过氧化氢的分解的催化剂有很多，如二氧化锰、氯化铁、铜等，没见过二价锰离子是否是该反应的催化剂。
反应前后二氧化锰的量一定是相等的。

回答（4）：

H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2↑+2H2O