哪些氧化还原反应不遵循强弱规律

1.电子守恒规律
在氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的
氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子总数与得电子总数相等

2.价态规律
根据元素的化合价可以判断物质是否具有氧化性或还原性，若元素处于最高价态，则只具有氧化性（如Fe3+、HNO3等），元素处于最低价态，则只具有还原性（如S2-、I-等），元素处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性（如SO2、Fe2+等）。
3.强弱规律
在氧化还原反应中，具有氧化性的氧化剂在与具有还原性的还原性剂反应时，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
　　　　　　氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

在适宜条件下判断用氧化性较强的物质制取氧化性较弱的物质，也可用于比较
物质间氧化性或还原性的强弱。
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 氧化剂 > 还原剂
还原性：还原剂 > 还原产物 还原剂 > 氧化剂
.转化规律
在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化比较容易，同时元素不同价
态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应.例如Fe2+和Fe3+不能反应.

5.难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得到电子;越易得到电子的物质得电子后，就越难失电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，先与还原性较强的还原剂反应，同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，先与氧化性较强的氧化剂反应。