卤族元素的氢化物的沸点怎么比较啊

物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。

因为氢键的影响，所以沸点有反常。 注意！！！

哪里有那么麻烦!!!!!!
HF最高,有氢键
其余从上到下依次升高,因为分子量大,分子间作用力大
就是说N,O,F,形成氢化物时,熔沸点比同族高,因为H和这几个极性强的分子间还会有静电力,起名叫氢键
两种非金属形成化合物属于分子晶体,熔沸点由分子间作用力决定
分子量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高

别看2楼的,他乱DOWN,没用的
氢键就是为了解释NH3,H2O,HF熔沸点高的一种理论,没什么别的用
形成氢键溶沸点高
分子量就是相对分子质量

HCl的沸点更低，原因如下：
F原子半径比Cl原子小，对电子的束缚力更强，H-F就比H-Cl更牢固（或者说H-F的键能比H-Cl大），HF的结构比HCl更稳定，HF的热稳定性更高，所以HF的沸点更高。
对于卤族，同一主族由上至下，各元素原子半径逐渐增大，所以HX的热稳定性逐渐减弱，沸点由高到低排列顺序是：HF,HCl,HBr,HI

前者，因为后者可形成氢键，记住它，F O N 的氢化物都这样

氢键的作用可不只是解释这3种无机物，在有机化学里有很重要的应用，最典型的就是DNA碱基之间就是靠氢键互联。