| （1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 ， 故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 ； （2）K 3 [Fe（CN） 6 ]晶体中Fe 3+ 与CN - 之间的化学键类型为配位键，Fe 3+ 有空轨道，能接受孤对电子，CN - 能提供孤对电子，所以能形成配位键， 故答案为：配位键；CN - 能提供孤对电子，Fe 3+ 能接受孤对电子（或Fe 3+ 有空轨道）； （3）NH 4 + 离子中有4个N-H键，N原子采取sp 3 杂化方式，没有孤对电子的排斥，为正四面体结构， 故答案为：sp 3 ；正四面体； （4）①因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH 4 的沸点低于SiH 4 ；但氨气分子间还存在氢键，则NH 3 的沸点高于PH 3 ， 故答案为：结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH 4 的沸点低于SiH 4 ；但氨气分子间还存在氢键，则NH 3 的沸点高于PH 3 ； ②因非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性CH 4 ＞SiH 4 ，NH 3 ＞PH 3 ；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，C-H键的键能大于Si-H键的键能， N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH 4 的分解温度高于SiH 4 ，NH 3 的分解温度高于PH 3 ；HF中含有氢键，沸点高于HCl，降温时HF先液化， 故答案为：C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH 4 的分解温度高于SiH 4 ，NH 3 的分解温度高于PH 3 ；HF； （5）①同一周期从左至右，随原子序数的递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减， 即Ca的电负性介于Mg和K的电负性之间，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8＜X＜1.2， 故答案为：0.8；1.2； ②AlCl 3 中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl 3 中化学键为共价键 故答案为：共价键，因为AlCl 3 中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl 3 中化学键类型为共价键． |
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