A的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A为C元素，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，X为Na2O2，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2，D为Al，E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y，可知E为Fe，B为O，Y为Fe3O4，则可知C为Na，
（1）由以上分析可知X为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；
（2）Al在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落，
故答案为：Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；
（3）为Fe，在高温下与水蒸气反应，方程式为4H2O（g）+3FeFe3O4+4H2↑，由方程式可知，3molFe参加反应生成4mol氢气，则转移8mol电子，个数为8NA，电子转移表示的化学方程式 为：
故答案为：；
（4）C为Na，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜和氢气，反应放出热量，钠融化，且浮在水面上，反应的相关离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，依据反应的定量关系，ag钠物质的量==mol，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铜，Cu（OH）2CuO+H2O，依据反应定量关系得到，2Na～Cu（OH）2～CuO，固体质量=mol×80g/mol=g；
故答案为：BC；2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，g；
