酸性溶液有哪些？碱性溶液有哪些？

酸：盐酸 其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水
　　K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气
　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O
　　实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）
　　能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
　　另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。
　　HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：
　　H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
　　Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
　　Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）
　　◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：
　　Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
　　BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。
　　BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
　　BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O
硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：
　　N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2
综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
碳酸 在CO2溶于水时形成，方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为H2CO3===H2O+CO2↑ 碱　NaOH是一种常见的重要强碱。
　　其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。
　　其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。
　　氢氧化钙和二氧化碳的反应
　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。
　　不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
　　工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑
氢氧化钡化学式 Ba(OH)2
　　外观与性状 白色粉末
　　分子量 171.35 蒸气压
　　熔 点 350℃ ，热至600。C已上分解为氧化钡。B（OH）2.8H2O分子量315.47，无色单斜晶体，相对密度1.66，溶点78。C， 加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。
　　溶解性 可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。
　　能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。

酸：HCL H2SO4 H3PO4 HNO3 HBr HI HF H2CO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4 H2SO3 NaHSO3
碱：NaOH KOH NH3·H2O Ca(OH)2 Na2CO3 NaHCO3