为什么强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞

2024-12-04 09:38:40

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回答（1）：

中和滴定的关键是准确判断滴定终点：根据滴定过程中的变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适指示剂，判断中和反应滴定终点。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂甲基橙。对后者应选择碱性变色指示剂酚酞。通常情况下，强酸滴入强（弱）碱时用甲基橙，强碱滴入强（弱）酸时用酚酞（当反应后显酸性时用甲基橙;当反应后显碱性时用酚酞）。

回答（2）：

酸滴定碱，滴定到终点时是酸多一滴，所以溶液显酸性，要用甲基橙作指示剂。

碱滴定酸，滴定到终点时是碱多一滴，所以溶液显碱性，要用酚酞作指示剂。

甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-~4.4的呈橙色。

酚酞的变色范围是，pH<8.2的无色，pH>10的变红，8.2-~10的呈浅红色。所以不能检验酸。

回答（3）：

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围 PH3.1 --4.4
恰好是其滴定终点PH
强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定终点PH

回答（4）：

强酸滴定弱碱生成强酸弱碱盐
滴定终点显酸性甲基橙变色点3.1-4.4 是酸性

强碱滴定弱酸生成强碱弱酸盐
滴定终点显碱性酚酞变色点8.2-10 是碱性