（1）①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率；
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应是气体体积不变的放热反应
a．二氧化硫和三氧化硫起始量和变化量有关，SO2和SO3 浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．SO2百分含量保持不变是平衡标志，说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．反应前后压强不同，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确；
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等，说明平衡正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：提高二氧化硫的转化率；bc；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依据平衡常数概念书写得到平衡常数表达式为：
；
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
故答案为：
；
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
③K（300℃）＞K（350℃），说明温度越高平衡常数越小，反应逆向进行，依据平衡移动原理分析，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应为放热反应；
故答案为：放；
（2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=；
（3）将2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，将4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，分析可知甲、乙中最后达到相同的平衡状态；
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙，故答案为：＜；
②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不变，乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，SO3的体积分数甲大于乙，故答案为：＞．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024