氯气和氢氧化钠反应式

氯气和氢氧化钠反应

氯气和氢氧化钠反应式：

氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水：CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O

与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水： CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O

扩展资料：

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。 [6]  但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于乙醇、甘油。

工业上生产烧碱的方法有苛化法、电解法和离子交换膜法三种。

苛化法

将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓　

隔膜电解法

将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。

2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑　

离子交换膜法

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。

电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。

2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

参考资料：百度百科-氢氧化钠 百度百科-氯气

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气与氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

扩展资料：

Cl₂收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

Cl₂净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

Cl₂尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

Cl₂验满方法：

⑴ 将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl₂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

⑵ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl₂瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

⑶ 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

Cl₂的用途：化学工业用于生产次氯酸钠、三氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

参考资料来源：百度百科-氯气

氢氧化钠与氯气的化学反应方程式：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO（次氯酸钠）＋H2O

分析：关于这个反应过程作一些解释。这里的氢氧化钠应该是溶液（有水），当氯气通氢氧化钠溶液中时，氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再分别与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水。

即反应物有氢氧化钠、水、氯气，最终生成物有氯化钠、次氯酸钠、水，由于生成物中的水比反应物中的水多一个，在写化学反应方程式时，消去反应前后相同个数的水后，只保留生成物的水。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物（Cl－）的形式存在，常见的主要是氯化钠，化学式为NaCl。

氯气和氢氧化钠反应式：
氯气与冷的氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水：CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O
与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水： CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O