CaO和KCl都是离子晶体，而离子晶体熔点的高低取决于离子键的强弱，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔点就越高。
因为离子半径：钾离子>钙离子，并且离子电荷：钾离子>钙离子，CaO的离子键强度大于KCl的离子键强度，因此氧化钙比氯化钾熔点大。
除此以外，别的离子晶体熔点比较，例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
扩展资料：
同种类型晶体的熔点比较规律：
1、原子晶体
熔、沸点的高低取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
2、分子晶体
熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。
3、金属晶体
熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。
参考资料来源：百度百科-熔点
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