（1）对于锌、铁、铜、银四种金属活动性的比较，实验是力图通过两种活泼金属和酸反应观察生成氢气的快慢来确定金属活动顺序的，因为相同条件下，反应越快，金属也就越活泼．但是要保证控制好除验证因素之外的所有的因素保持一致．就本题而言，题目对金属的限制是大小相同的，对酸提示质量分数相同，所以可以根据反应的快慢下结论．这样锌铁就很容易根据反应快慢确定出锌比铁活泼．
（2）而将铜与硝酸银放在一起，能够反应，可以得出铜比银活泼．而Cu和锌铁之间的关系却无法下结论．．
（3）对于实验的完善，要明确只要从上面的分析出发，需要进一步确定铜和铁或者锌的关系．由于已知的是Zn＞Fe＞Cu，所以可以Fe和可溶性铜盐，也可以铜和可溶性亚铁盐，当然也可以用铜和稀盐酸，毕竟题目中的试剂使用更方便．
（4）题目中问100g稀盐酸分别跟足量的铁和锌反应，题目还是在考查金属活动性有关的内容．消耗相同质量的酸，金属活泼性越强，用到的时间越短．由于锌比铁活泼，所以锌先完全消耗掉盐酸．金属与酸反应得到氢气的质量与盐酸的关系，当酸质量一定，而金属足量时，这是盐酸被完全消耗，所以生成的氢气的质量相等．所以A图符合丙的实验结果．后面计算应该是结合氢气的质量来计算．由于反应中时盐酸完全反应，所以就可以借助氢气的质量通过化学方程式来进行计算．
故答案：
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）铜的活泼性大于银
（3）（Cu，HCl）（答案合理即可）
（4）①A
②（Ⅰ）设反应掉的HCl的质量为X
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
=
X=14.6g
（Ⅱ）
×100%=14.6%
