58问答库 > 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少为原来的二分之一。这对么？为什么？

将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少为原来的二分之一。这对么？为什么？

2025-04-13 14:33:06

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回答（1）：

不对，氢氧化钠是强碱，完全电离成离子，稀释后体积变为原来的两倍的话，氢氧根浓度均减少为原来的二分之一。但是氨水是弱碱，溶质一水合氨部分电离，稀释会促进电离，稀释后体积变为原来的两倍的话，溶液中离子除了稀释之前就有的还会电离出来一部分，所以氨水中氢氧根离子浓度比原来的一半要大些，但是比开始的时候要小，介于两者之间。

回答（2）：

不对。氢氧化钠溶液中的氢氧根和钠离子可以近似的看做完全电离，所以，氢氧化钠溶液中的氢氧根稀释后可以看做是原来的1/2。但氨水是弱碱，铵根和氢氧根不能完全电离，加水后，电离平衡向正方向移动，也就是说，加水后电离的一水合更多了，所以氨水稀释后氢氧根的浓度大于原来的1/2。

回答（3）：

不对，氨水是弱碱，越稀越水解，稀释一半后OH-的浓度会在原来的二分之一以上。而NaOH是强碱，稀释一倍后浓度是以前的一半。

回答（4）：

不对· 因为氢氧化钠是强碱能完全电离而氨水是弱碱不能完全电离
NH3·H2O=（可逆号） NH4+ +OH-
氨水被稀释一倍后方程式右边浓度减小平衡发生移动所以稀释一倍后就会多生成一部分氢氧根