为什么盐溶液越稀越水解？

这个不一定，还需要看看其他的条件，例如温度，酸度等等。

影响水解的因素
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

以一元弱酸盐为例：
NaAc+H2O=HAc+NaOH
水解常数Kh=[HAc][OH-]/[Ac-]=[HAc]²/[Ac-]
所以[HAc]＝[OH-]=√(Kh[Ac-])
所以水解度h=[HAc]/[Ac-]=√(Kh/[Ac-])
由表达式可看出，盐浓度[Ac-]越小，水解度h反应越大，
综合起来就是：越弱越水解，越稀越水解。

你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度熵减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大。
如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的程度增大。

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。水解是盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。