58问答库 > 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3

2025-03-25 06:40:09

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回答（1）：

（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，
故答案为：向左；不移动；不变；
（2）已知①O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②-③得：
O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，故答案为：-77.6 kJ?mol^-1；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数k=

[N2O4]

[NO2]2

0.012

0.032

=13.3，
答：该温度下，该反应的平衡常数为13.3．