求高中化学所有的反应方程式以及气体的性质

一、非金属单质 (F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na 2NaCl 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3Fe Fe3O4 O2+K KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2 4PH3 （2）、还原性 S+O2 SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑ 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2 2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物 (HF、HCl、H2O、H2S、NH3) （1）、还原性 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2＝4HF+O2 2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O 2H2S+SO2＝3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O＝NaOH+H2 * 4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ （2）、酸性 4HF+SiO2＝SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HCl H2S+Fe＝FeS+H2↑ H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3 H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3 H2S+FeCl2＝不反应 2NH3+2Na＝2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O＝NaOH+NH3) （3）、碱性 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl (侯氏制碱法) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性 2HI H2+I2 2H2O 2H2↑+O2↑ 2H2O2＝2H2O+O2↑ H2S H2+S 四、非金属氧化物 (1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO3 2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI * SO2+NO2＝SO3+NO 2NO+O2＝2NO2 NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 (2)、氧化性 SO2+2H2S＝3S+2H2O * SO3+2KI＝K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) * SiO2+2H2 Si+2H2O * SiO2+2Mg 2MgO+Si (3)、与水的作用 SO2+H2O＝H2SO3 SO3+H2O＝H2SO4 3NO2+H2O＝2HNO3+NO N2O5+H2O＝2HNO3 P2O5+H2O(冷)＝2HPO3 P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 * P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3 CO2+H2O＝H2CO3 (4)、与碱性物质的作用 SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3 SO2+ (NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4＝ (NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO＝MgSO4 SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ 五、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (3)、与水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸 (1)、氧化性 * 4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HCl * HClO3+HI＝HIO3+HCl * 3HClO+HI＝HIO3+3HCl HClO+H2SO3＝H2SO4+HCl HClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑ (氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O H2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe＝FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O * 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O * 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性 H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性 H2SO4(浓) +CaF2＝CaSO4+2HF↑ H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ H2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(微热) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI (4)、不稳定性 2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解) 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解) H2SO3＝H2O+SO2 H2CO3＝H2O+CO2 H4SiO4＝H2SiO3+H2O 七、碱 (1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 (2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3 2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 (3)、不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 八、盐 (1)、氧化性 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2 Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2 (2)、还原性 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (3)、与碱性物质的作用 MgCl2+2NH3H2O＝Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用 Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓ (5)、不稳定性 Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HCl NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2 2KNO3＝2KNO2+O2 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑