58问答库 > （1）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3______，Al2（SO4）3______．（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是

（1）写出下列物质的电离方程式：Na2CO3，Al2（SO4）3．（2）322g Na2SO4?10H2O的物质的量是

2025-04-04 12:24:37

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回答（1）：

（1）碳酸钠属于强电解质，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，
硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-；Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（2）M（Na₂SO₄?10H₂O）=322g/mol，n（Na₂SO₄?10H₂O）=

322g

322g/mol

=1mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2×1mol=2mol，
n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10×1mol=10mol，N（H₂O）=10mol×N_A个/mol=10N_A（或6.02×10²⁴），
c（Na₂SO₄）=

1mol

=0.5mol/L，
故答案为：1mol；2mol；10N_A（或6.02×10²⁴）；0.5mol/L；
（3）标况下，33.6L甲烷的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，含有的电子的物质的量为：1.5mol×10=15mol，
故答案为：1.5mol；15mol；
（4）标况下，摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol≈44g/mol，所以相对分子质量为44，故答案为：44．