BeCl2的熔盐不导电，但熔入NaCl，则混合熔盐变成为优良的电导体，使用合适化学反应式说明原因。

2025-04-04 10:39:37

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回答（1）：

氯化铍是由BeCl2分子构成的分子晶体，铍原子与氯原子之间以共价键结合，熔化的氯化铍难以解离出可以导电的自由移动的离子，所以其不导电。固态存在多种晶型，含有不同方式堆积的BeCl4四面体，结构式可表示如下：

当加入氯化钠后，氯化铍与氯化钠反应生成四氯合铍（Ⅱ）酸钠，反应方程式如下：

2NaCl＋BeCl2＝Na2[BeCl4]

这个配合物是由内界[BeCl4]²﹣外界Na﹢离子组成，内外界可以看作由离子键相连接，整个化合物是一个离子化合物，熔盐中含有大量可以自由移动的Na﹢和[BeCl4]²﹣离子，所以其导电性很好。

回答（2）：

没有发生化学反应，熔融氯化铍是不导电的，因为氯化铍是共价化合物，熔融时不电离。加入氯化钠后，由于氯化钠是离子化合物，熔融后电离生成能自由移动的钠离子和氯离子而导电。

回答（3）：

没有化学反应式……BeCl₂(二氯化铍)是共价化合物，熔融状态下不导电。NaCl是离子化合物，熔融状态下出现可自由移动的带电粒子，故而导电。

回答（4）：

氯化铍是分子化合物，在熔化状态时以分子状态存在，所以不导电
加入氯化钠有NaCl==[Na+]+[Cl-]所以变成了优良的电导体