（1）根据两种方法中的反应方程式可以看出，方法一制得的ClO2中含有Cl2，会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，而方法二制备的ClO2中不含有Cl2，所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，
故答案为：方法二制备的ClO2中不含Cl2；
（2）①ClO2-与I-反应在酸性条件进行，产物为I2和Cl-，由电子守恒及质量守恒可知离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O，
故答案为：ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O；
②根据曲线图示在pH≤2.0时，ClO2被I-还原只生成Cl-，pH≥7.0时，ClO2被I-还原只生成ClO2-；而用ClO2处理过的饮用水，其pH为5.5～6.5，所以其中既含有ClO2，又含有ClO2-，若将溶液的pH调节为7.0～8.0，则第一阶段滴定时只是ClO2被I-还原只生成ClO2-，溶液的ClO2-没有被I-还原，所以第二阶段滴定前应调节溶液的pH≤2.0，使ClO2-与I-反应，以测定样品水样中亚氯酸根离子的含量，所以步骤5为调节溶液的pH≤2.0，
故答案为：调节溶液的pH≤2.0；
③由 2ClO2+2I-→2ClO2-+I2 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：2ClO2-～Na2S2O3
2 1
n（ClO2-） cmol/L×v1×10-3L
则n（ClO2-）=0.002cV1mol，
由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O 和Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
得：ClO2-～2Na2S2O3
1 2
n（ClO2-）总 cmol/L×v2×10-3L
n（ClO2-）总=×0.001cV2mol=0.0005cV2mol，
原水样中ClO2-浓度=
| 0.0005cV1mol?0.002cV2mol |
| V×0.001L |
=mol/L，
故答案为：．
