原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
先证明有Na2CO3，再证明部分变质和完全变质
证明已变质：
目的：与CO3 2-离子不能共存的物质加进去
先加适量稀盐酸，若产生气泡则NaOH溶液变质
加适量CaCl2/BaCl2/Ca（NO3）2/Ca（NO3）2/Ca（OH）2，若产生白色沉淀，则NaOH溶液变质
证明是否完全变质
目的：证明NaOH在溶液中是否存在
加入过量CaCl2/BaCl2/Ca（NO3）2/Ba（NO3）2后过滤，滴加无色酚酞
产生白色沉淀，溶液变红，则部分变质
产生白色沉淀，溶液不变色，则完全变质
无白色沉淀，溶液变红，则没有变质
综上所述，加入稀盐酸可除去Na2CO3，但也会消耗NaOH，无法判定NaOH变质程度；加入Ca（OH）2溶液可除去Na2CO3，但会加入新的OH-离子，无法判定OH-是否原来就存在
所以我们把两步合在一起，就是加入过量CaCl2/BaCl2溶液后滴加酚酞试液，若产生白色沉淀，溶液变红，则部分变质；若产生白色沉淀，溶液不变色，则完全变质若无白色沉淀，溶液变红，则没有变质
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