（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需加热，所以需酒精灯；反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需要用分液漏斗，
加热
故答案为：分液漏斗、酒精灯；
（2）D中品红溶液褪色，B中通入足量的氯气，氯气具有强氧化性，足量的氯气与溴化亚铁反应生成氯化铁和溴，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，
故答案为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）要证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应，只需分别证明三价铁离子和溴单质的存在，而三价铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液，溴的四氯化碳显棕红色，所以操作方法为：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取；
故答案为：取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取．
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