（2014?湖北模拟）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应

（1）①吸热19.76KJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有

19.76KJ

49.4KJ/mol

=0.4mol，则
              CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
反应前（mol）   1         3        0        0
反应了（mol）  0.4        0.4     0.4     1.2
平衡后（mol）  0.6        2.6      0.4     1.2
平衡后，混合气体的压强是原来的

0.6+2.6+0.4+11.2

1+3

=1.2，
故答案为：1.2；
②K=

生成物浓度的幂次方

反应物浓度的幂次方

=

1．23×0.4

0.6×2.6

≈0.11，
故答案为：0.11；
③A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；
B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；
C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；
D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
（2）若温度和体积都相同时，a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b＜1，故答案为：＜；
（3）①甲醇在负极发生氧化反应，电解质溶液是熔融的K₂CO₃，所以负极的电极反应式应为：CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O；
②氧气应在正极反应，所以从d口通入，阴离子从右到左移向负极，故答案为：d；从右到左；
③从电极反应式CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=4CO₂+2H₂O 可知，1mol甲醇反应转移6mol电子，现在有

16g

32g/mol

=0.5mol甲醇反应，转移电子物质的量为3mol，则理论上提供的电量最多为，3mol×9.65×10⁴ C?mol^-1=2.895×10⁵ C，故答案为：2.895×10⁵ C．