解答：（1）由题目信息可知，H2SiF6浓溶液酸性强，具有较强的腐蚀性，应最后加入，防止溅出，先加入固体NH4HCO3固体，加水溶解，再边搅拌边加入H2SiF6浓溶液；
H2SiF6浓溶液酸性强，对玻璃、陶瓷具有较强的腐蚀性，对聚酯类材料不发生，故不能用金属、玻璃、陶瓷棒搅拌，选择聚乳酸帮搅拌，即选C．
故答案为：NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液；C．
（2）由H2SiF6溶液与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当可知，H2SiF6溶液属于二元强酸溶液，与Na2CO3溶液反应生成Na2SiF6、CO2、H2O，由硅元素守恒可知生成1molNa2SiF6，质量为1mol×188g/mol=188g，在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，故2000g水可以溶解的质量Na2SiF6为2.12g×
=42.2g，远小于188g，故Na2SiF6应为沉淀，所以反应离子方程式为2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O．2000g 100g
故答案为：2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O．
（3）A．NH4F溶于水，故A不符合；
B．H2SiO3 不溶于水，故B符合；
C．（NH4）2SiF6 溶于水，故C不符合；
D．（NH4）2CO3溶于水，故D不符合．
故选：B．
（4）由工艺流程转化关系可知，H2SiF6与NH4HCO3反应，生成CO2、硅酸、氟化铵等，沉淀表面有吸附的NH4F，应洗涤沉淀，将NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率．
故答案为：是；使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中，提高产品产率．
（5）溶液B中含有NH4F，将溶液B蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等可获得NH4F晶体；
NH4F粗产品晶体经过重结晶可以获得纯净的NH4F产品．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；重结晶．
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