化学:S8中的硫原子采用什么杂化?为什么?

是sp3杂化。
　　一个s与两个s连接，剩下4个电子就是两对电子。
　　s8环状分子中都是s-s单键，单键都是sp3杂化。
　　轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如s轨道p轨道等等,原子在形成分子时，为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定)，同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重新组合，形成能量、形状和方向与原轨道不同的新的原子轨道(这种轨道的能量都比没有杂化以前的能量要低)。比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。
　　价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论，在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成原子之间的大小排列等关系外，还要考虑到中心原子的孤电子对，它对其它原子有排斥的作用，从而使得分子或是原子团具有不同的空间结构。如平面型、三角锥形等等。

sp3杂化一个S与两个S连接，剩下4个电子就是两对电子。S8环状分子中都是S-S单键，单键都是sp3杂化。