同周期从左到右核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。
同主族从上到下核电荷数递增，原子半径逐渐增大。
原子半径、离子半径大小的比较
⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；
⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；
⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。
一般说来，电子层数多的离子半径大，如，Cl->Li+
若是电子层结构相同，也就是电子数一样多的离子，质子数大的，半径小
O2->Na+
质子数相同而电子数不同的离子，电子越多，半径越大Fe2+>Fe3+
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