首先，区分出可逆与平衡两个概念，“电动势等于电流趋于零时左右电极电势之差”是指电流密度很小的可逆状态，这个时候可以认为没有产生极化，即E=Eθ(极化使电解时E＞Eθ，即比理论消耗更多能量；使原电池E＜Eθ，即比理论产生更少能量)，而极化大小与电流密度正相关，因此电流密度趋近零时无极化，电极反应此时是理想的可逆状态，但并不是平衡；
而平衡是指反应完成，即反应结束了，此时ΔG=0,E自然也为零。
我也是在查找问题的时候无疑看到这条回答，因此可能不是在题主需要的时候给出回答。题主的问题是我刚弄明白的问题，学艺未精，希望可以一起探讨，若是有错误还请指正出来( ᐛ )
首先，研究电池电动势时所说的“电流趋于零”，是指闭合回路中电流很小（跟外电阻的大小有关，外电阻太大致使电流很小），致使电池内部的极化作用可以忽略，两电极电势之差就是电池电动势；
其次，“电池反应达到平衡”，是指电池内部的化学反应达到表观的停止，反应不再进行，致使外电路无电流流过（跟外电阻的大小无关，是化学反应本身达到平衡），此时两电极电势相等，电动势为零。
总的来说，一个是指人为干扰使得电流很小的表现，一个是指电池内部的化学反应完全的表现。
我是这么理解这句话的：
1、在实际计算电化学题目的时候，电动势E=E(+)-E(-)，这个计算公式就是从这句话出发列出的
2、所谓“电流趋于零”其实意思是开路（断路）
3、这句话可以理解为，原电池的正负极之间连有无穷大的电阻，因为电池是有内阻的，当两极联通的时候，电池内阻会分走部分电势差，电动势会小于理论电势差，但当外电路中电阻接近无限大时，电池内阻分走的电动势就接近无限小，电动势无限接近理论电势差
4、如果正负极电势差为0，那么电池反应达到平衡，不是电流。
你是技术天才
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